用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NAB．25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．2.24 L CH₄气体中含有的电子数为N_A

B．25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C．0.1N_A个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl^-）="0.1" mol/L

D．1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中,CH₃COO^-数目为N_A

答案

解析

由于缺少条件,不能确定是标准状况,故不能用22.4 L/mol直接计算,A项错误;由pH=13知c（OH^-）="0.1" mol/L,故OH^-的数目为0.1×1.0×N_A=0.1N_A,B项错误;Cl₂与水的反应为可逆反应,不能完全反应转化成HCl和HClO,故c（Cl^-）<0.1 mol/L,C项错误;溶液为中性,根据电荷守恒可知n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）,CH₃COO^-的数目为N_A,D项正确。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1 mol Na₂CO₃晶体中含C

数小于N_A

C．惰性电极电解食盐水,若线路中通过N_A个电子,则阳极产生气体11.2 L

D．0.1 mol的CaO₂中含阴离子数是0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A．0.5 mol O₃与11.2 L O₂所含的分子数一定相等

B．常温常压下,78 g Na₂O₂和Na₂S的混合物中含有的阴离子数为N_A

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）和SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）的ΔH相等

D．物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl₂溶液中,含有Cl^-个数为0.5N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol羟基与17 g NH₃所含电子数都为N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6N_A

C．电解精炼铜的过程中,每转移N_A个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4N_A

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室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)

A．两同学所需溶质的质量相同

B．两同学所需实验仪器种类相同

C．两同学所配溶液均为不饱和溶液

D．两同学所配溶液的质量相同

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下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)

A．质量相等的金刚石和C₆₀中的碳原子数目

B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na₂CO₃溶液中所含Na^＋的数目

C．标准状况下等体积的SO₂和SO₃的分子数目

D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl₃溶液中，由水电离产生的H^＋数目

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．2.24 L CH4气体中含有的电子数为NAB．25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶