欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4
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欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL |
答案
| B |
解析
试题分析：需要硫酸钠的物质的量0.1L×1.0mol/L＝0.1mol。因此如果用硫酸钠则质量是14.2g，如果用Na2SO4·10H2O，则质量就是32.2g。由于溶液的体积是100ml，而不是溶剂水的体积，①不正确，所以答案选B。
点评：由于在稀释过程中，溶质是不变的，据此可以列式进行有关计算和判断。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) | A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | | B．32 g氧气含的原子数目为NA | | C．0.5mol的水含有的原子数是1.5 NA | | D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA |
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（6分）现有CO2和N2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )| A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | | B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA | | C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA | | D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
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下列叙述正确的是 （ ）| A．1molNaOH的摩尔质量为40g | B．64gSO2中含有1molO2 | | C．1molN2的体积约为22.4L | D．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | | B．12 g C-13含有的原子数为NA个 | | C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA | | D．常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA |
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