标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L,质量为11g,将混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水增重7g.通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之
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标准状况下,某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L,质量为11g,将混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水增重7g.通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比. |
答案
混合气体的平均摩尔质量为:==22g/mol,有机物中,摩尔质量小于22g/mol的只有甲烷, 烯烃与溴水发生加成反应,溴水增重7g应为烯烃的质量,设烯烃的化学式为CnH2n, 则m(CH4)=11g-7g=4g, n(CH4)==0.25mol, 则:n(CnH2n)=-0.25mol=0.25mol, m(CnH2n)=7g, 则M(CnH2n)==28g/mol, 即得:14n+2n=28,n=2, 所以该烯烃为C2H4, 答:混合气体为CH4和C2H4的混合物,它们的物质的量之比为1:1. |
举一反三
第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是( )A.E是一种非金属元素 | B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 | C.E的一种氧化物为EO2 | D.E位于元素周期表的IVA族 |
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按要求写出下列化学反应的方程式: (1)将铝片放入到NaOH溶液中(离子方程式)______ (2)用NaOH溶液吸收氯气(化学方程式)______ (3)加热碳酸氢钠固体(化学方程式)______ (4)盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞(用化学方程式解释)______. |
( I)下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内. (1)N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3(______) (2)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt (______) (Ⅱ)A、B、C、D、E为常见物质,已知A溶液为蓝色,B是一种碱,C是碱性氧化物,D和E为金属单质,回答: (1)写出A、B、C、D的化学式:A______;B______;C______;D______; (2)写出下列各步的化学反应方程式:A→B:______;A→D:______. |
aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后,所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐,则a与b的关系不可能是( )A.b﹦a/22.4 | B.b<a/22.4 | C.b>a/22.4 | D.b﹦a/11.2 |
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重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4),涉及的主要反应是6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7.其主要工艺如下:
试回答下列问题: (1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______. (2)NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______. (3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:______. (4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______. (5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-. ①判断达到滴定终点的依据是:______; ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g•mol-1,整个过程中其它杂质不参与反应). |
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