下列说法正确的是:A.离子化合物一定含有离子键B.共价化合物一定不含离子键C.只含共价键的物质叫共价化合物D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是:A.离子化合物一定含有离子键 | B.共价化合物一定不含离子键 | C.只含共价键的物质叫共价化合物 | D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 |
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答案
ABD |
解析
试题分析:含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,这说明在离子化合物中可以含有共价键,但在共价化合物中一定不可能含有离子键,AB正确;C不正确,例如氢气等单质分子中;D正确,属于化学变化的实质,答案选ABD。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确化学键的概念,以及化学键和化合物的关系,然后灵活运用即可。 |
举一反三
共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用,同时含有上述两种相互作用是 A.CO2 | B.NaOH | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
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下列物质中,既有离子键又有共价键的是 ( )A.CaCl2 | B.KOH | C.NH3·H2O | D.H2SO4 |
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在一个密闭容器中,发生下列反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,达到平衡后,试回答下列问题 (1)上述正向反应是: 反应(填:放热、吸热)。 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (3)恒温恒容通人H2O(g),原化学平衡向 反应方向移动(填“正移”、“逆移”“不移”下同)c(CO)____(填“增大”、“减小”或“不变” 下同)。 (4)减小密闭容器的容积,保持温度不变,原化学平衡向 反应方向移动,v(正) 。 (5)某温度下上述反应平衡时,恒容、降低温度,原化学平衡向 反应方向移动,容器内混合气体的压强 。 |
已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
| 500
| 700
| 900
| K
| 1.00
| 1.47
| 2. 40
| (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,平衡时,CO的浓度为________。 (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)700 ℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。 A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900 ℃ D.使用合适的催化剂 E.增加Fe的量 (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。 a.每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b.体系压强保持不变 c.v正(O2)=v逆(CO2) d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体中CO的体积分数保持不变 f.CO和O2的体积比保持不变 |
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