在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是 ,A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的
题型:不详难度:来源:
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是 ,A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 | B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 | C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 | D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液 |
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答案
D |
解析
试题解析:A、c(H+)= c(OH—),强酸与强碱等体积混合后溶液呈中性,错误;B、c(H+)=0.001mol/l<c(NH3·H2O),所以混合后溶液呈碱性,错误;C、c(H+)= c(OH—),强酸与强碱等体积混合后溶液呈中性,错误;D、c(OH—)=0.001mol/l<c(CH3COOH),所以混合后溶液显酸性,正确,答案选D。 |
举一反三
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放 在________(填编号字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _。 (4)用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液,滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。 (5)下列实验操作:将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
常温下,将100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4 溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 A.pH=2 | B.pH=12 | C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 | D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1 |
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化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 | B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 | C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料 | D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零 |
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水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
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用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| HCl溶液的体积/mL
| 1
| 25.00
| 24.41
| 2
| 25.00
| 24.39
| 3
| 25.00
| 22.60
| 回答下列问题: (1)图中甲为 滴定管,乙为 滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);
(2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用 做指示剂,滴定终点的判断依据是 ; (3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 ; (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。 |
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