25°C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a

25°C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a

题型:不详难度:来源:
25°C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH="b" 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3      (填“可”或“否”),其理由是                   
(2)a值可否等于5      (填“可”或“否”),其理由是                   
(3)a的取值范围是                                       
答案
(1)否,若a=3,则b=6,碱溶液显酸性,与题意不符
(2)否,若a=5,C(H+)=10—5 mol/L,则b=5,c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/ c(H+)>1,不合题意
(3)Va/Vb= c(OH-)/ c(H+)=10a+b-14<1 ,故(a+b-14)<0,而a=0.5b,即3a<14,a<14/3,pH=b=2a>7,所以3.5<a<14/3。
解析
考查pH的有关计算。
(1)如果a=3,则根据a=0.5b可知,b=6。由于在常温下碱溶液的pH一定是大于7的,因此假设是不能成立的。
(2)如果a=5,则根据a=0.5b可知,b=10。此时c(H+)=10—5 mol/L,c(OH-)=10—4 mol/L,
Va/Vb= c(OH-)/c(H+)>1,不合题意.因此假设是不能成立的。
(3)根据Va/Vb= c(OH-)/c(H+)可知,Va/Vb= 10a+b-14<1 ,故(a+b-14)<0。由于a=0.5b,因此3a<14,a<14/3,pH=b=2a>7,所以3.5<a<14/3。
举一反三
已知:H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1,分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3,他们的关系正确的是(   )
A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2 
B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1 
D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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( 12分)
(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中,负极周围溶液的pH        。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线电解池相连。两极为石墨,电解质溶液为1L
0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式为                 
(3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7,则滴定终点在      区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B点溶液中离子浓度大小为                                    。
②D点溶液中C(HAc)      C(Ac_ )(填> 、< 或= )。
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从环境保护角度分析,人类最理想的能源是(   )
A.氢气B.煤炭C.石油D.核能

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常温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液
C.c(OH)=1×1011mol·L1D.c(H+)=1×103mol·L1

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(7分)用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将         滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液质量是a g时,溶液中溶质是                     (写化学式)。
(3)若用pH试纸测定溶液的酸碱度,请写出测定方法:                           
(4)当pH=7时,测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol,求盐酸中溶质的质量分数?
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