△c(CO2) |
△t |
0.75mol/L |
10min |
△c(CO2) |
C(CO2)起始 |
0.75mol/L |
1.00mol/L |
3mol |
1L |
c(CH3OH)平衡c(H2O)平衡 |
c(CO2)平衡c3(H2)平衡 |
0.75mol/L×0.75mol/L |
0.25mol/L×(0.75mol/L)3 |
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | |||
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | |||
气体A由C、H、F、S中的三种元素组成,将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态,放出62.50kJ的热量.已知气体生成物通入过量的Ca(OH)2溶液后无剩余,得到17.38g沉淀.再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中,袋和气体的总质量4.50g(已知CaSO3,CaF2,CaCO3难溶于水,HF难电离). (1)根据上述数据计算,A的相对分子质量不会大于______,由此可知,组成A的三种元素为______,化学式为______. (2)写出生成17.38g沉淀时,发生反应的离子方程式______. (3)薄膜袋的质量为______. (4)写出该条件下A在O2中燃烧的热化学方程式______. | ||||||
2007年10月24日,我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空,迈出了向广寒宫求索的第一步.“长征三号甲”是三级液体助推火箭,一、二级为常规燃料,第三级为液态氧燃料. (1)常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮做氧化剂.但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体). 已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ•mol-1
H2(g)+
请写出肼和氟气反应的热化学方程式:______; (2)氢是一种理想的绿色能源,最近科学家利用太阳光分解水来制备氢.如图为光分解水制氢的循环系统,反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使用. ①判断光电池的a端为______极,b端为______极; ②写出电解池A中电极反应式: 阴极______,阳极______; ③电解池B中反应的离子方程式______; ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L(标准状况下),则电解池B中生成Fe2+的物质的量为______. | ||||||
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1”,则下列结论正确的是( )
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已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1. (1)用铂电极电解稀硫酸溶液,当阳极产生2.24L(标准状况)气体时需消耗的能量是(假设能量的利用率为80%)______. (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO(另一产物为H2),写出该反应的热化学方程式______; (3)甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液.在甲烷燃料电池中:负极反应为______,放电时溶液中的阴离子向______极移动;随放电的进行,溶液的pH______(选填“增大”、“减小”或“不变”).若用该燃料电池电解氯化铜溶液,当消耗甲烷5.6L(标准状况)时,可生成铜的质量为(假设能量的利用率为100%)______. |