已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应为吸热反应B.H2的能量一定高于H
题型:不详难度:来源:
已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H =" ―184.6" kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应为吸热反应 | B.H2的能量一定高于HCl | C.反应HCl(g)=H2(g)+ Cl2(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol-1 | D.该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:△H小于0,是放热反应,A不正确;反应放热,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,B不正确;反应条件和反应是否放热或吸热无关系,D不正确。正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应,C正确,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,主要是考查学生对反应热概念的了解掌握程度,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
下图中△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,有关说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定性强 | B.石墨变为金刚石是物理变化 | C.石墨变为金刚石是放热反应 | D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ |
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 | B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ | C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) | D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 |
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已知,碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳,放出热量;一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳,放出热量。反应方程式分别为( ) 2C(s)+O2(g)(不足)2CO(g); 2CO(g)+O2(g)(充足)2CO2(g) 在其他条件相同时,下列说法错误的是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 | B.56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量 | C.12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 | D.将相同质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO放出的热量多 |
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下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 | C.锌片与稀硫酸反应 | D.钠与冷水反应 |
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已知;,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 | B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 | C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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