常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 [ ]A．

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常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 [ ]
A．V(碱)＝V(酸)
B．V(碱)＝10V(酸)
C．V(碱)＝100V(酸)
D．V(碱)＝1000V(酸)

答案

举一反三

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则
Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是 [ ]
A．1∶9
B．1∶1
C．1∶2
D．1∶4

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将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)最接近于[ ]
A．(10^-8＋10^-10)mol/L
B．(10^-4＋10^-6)mol/L
C．(10^-8＋10^-10)mol/L
D．2×10^-10mol/L

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25℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是[ ]
A．a＋b＝14
B．a＋b＝13
C．a＋b＝15
D．a＋b＝7

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下列说法正确的是 [ ]
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H⁺)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H⁺的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H⁺)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数K_W≠1×10¹⁴

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg

，则下列叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG<0
C．常温下0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D．常温下0.1 mol·L^-1盐酸溶液的AG＝12

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