某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，B

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某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L

答案

D

解析

试题分析：A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO₃可能转化为BaSO₄。错误。B．BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO₃虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO₃不能用作钡餐试剂。错误。C．只要在该温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2才成立。错误。D．该温度下BaCO₃的Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，C(Ba²⁺)·C(CO₃^2—)= 2.5×10^-9, C²(Ba²⁺)= 2.5×10^-9,所以C(Ba²⁺)= 5×10^-5。若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，C(Ba²⁺)·C(SO₄^2—)≥ 1.1×10^-10,则C(SO₄^2—)≥ 1.1×10^-10÷C(Ba²⁺)= 1.1×10^-10÷ 5×10^-5=2.2×10^－6 mol/L.即Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^－6 mol/L正确。