活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):已知:几种离

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):已知:几种离

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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

魔方格

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
答案
举一反三
题型:烟台一模难度:| 查看答案
待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
(1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 便于除去,同时不引入新的杂质,反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀,结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间,
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;3.2~5.2;
(2)硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵,过滤后,得到的滤液溶质主要为(NH42SO4
故答案为:(NH42SO4
(3)由c(Zn2+)×c2(OH-)=1.27×10-17
c(Zn2+)=
1.2×10-17
(10-6)2
mol/L=1.2×10-5mol/L,
即1.2×10-5mol•L-1×65g•mol-1=7.8×10-4g/L=0.78mg/L,
故答案为:0.78;
(4)Zn比Cu活泼,可将将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+,故答案为:将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中,加入8mL001mol•L-1AgNO3溶液,下列叙述正确是(  )
A.混合溶液中c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+)>c (Cl-)>c (I-
B.混合溶液中c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
约为1.02×103
氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
魔方格

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______.
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
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温度/℃01020305080100
溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.5000 mol•L-1H2SO4溶液5.50 mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色
Fe(OH)3存在如下平衡:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)常温下其Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4•L-4
(1)某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1,如果生成氢氧化铁沉淀,应调整溶液pH使之大于______.
(2)要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一,若向溶液中加入氢氧化钠溶液,至少将溶液的pH调整为多少?(写出计算过程)
已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.则该温度下,下列说法正确的是(  )
A.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小
D.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2