为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.NaOHB.NH3•H2OC
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为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.NaOH | B.NH3•H2O | C.MgCl2 | D.MgCO3 |
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答案
A、氢氧化钠加入能使铁离子和镁离子都生成沉淀,同时引入了钠离子杂质离子,故A错误; B、加入一水合氨使铁离子和镁离子都生成沉淀,同时引入了铵根杂质离子,故B错误; C、加入MgCl2不能使铁离子转化为沉淀,故C错误; D、在加热条件下加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成生成的氢离子反应,会促进水解反应的正向进行,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,使铁离子沉淀完全,且碳酸镁是不溶于固体,不会带来新的杂质,也不会过量,最后加适量盐酸是为了除去可能过量的MgCO3,故D正确; 故选D. |
举一反三
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.d点无BaSO4沉淀生成 | D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况. 由以上信息可知: (1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______. (2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:______ (3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是______ (4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?______发生反应的离子方程式为______. |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是( )A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 | B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 | D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 |
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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 | 减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题.我国研究人员研制的,利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.(提示:①在工业上,用沉淀法不能完全除去的离子还可以用 吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图.④已知PbO2的氧化性大于MnO2.)
离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH | Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 | Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 | Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 | Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 | Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 | Ca2+ | 99 | - | - |
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