高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述正确的是A.放电时
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: Ni(OH)2+MNiOOH+MH 下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强 | B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- | C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- | D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH 被氧化 |
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答案
A |
解析
充电相当于电解池,放电相当于原电池。根据反应式可知,放电时NiOOH得到电子,作正极,被还原,发生还原反应,电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,所以正极附近溶液的碱性增强,A正确,D不正确。放电时MH失去电子,作负极,电极反应式为MH+OH--e-=M+H2O,B不正确。充电时Ni(OH)2失去电子,是阳极,电极反应式为Ni(OH)2+OH――e-=NiOOH+H2O,C不正确。答案选A。 |
举一反三
(15分)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。 (1)电解过程中,X极是 极,电极反应是 。 (2)电解过程中,Y极放电的有 。 (3)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。 II. 若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应。 (1)铅蓄电池总的化学方程式为: 2H2O+2PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4,则它在充电时的阳极反应为 。 (2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下: 正极:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH- 负极:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 则它在放电时的总反应的化学方程式为 。 (3)肼(N2H4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 ; 肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是 。 (4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O。 写出该电池正极的电极反应: 。 (5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是 。 |
(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原) (1)放电时:正极的电极反应式是 ;电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。 |
两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )A.A的金属性强于B | B.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | C.A电极上发生的电极发应是还原反应 | D.A的金属活动性一定排在氢前面 |
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(16分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上(填“有”或“没有”) 气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 , 有关的电极反应式:锌片 ;铜片 。 图丙所示原电池中,电子流向为 。 (3)图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置,人们把它叫做原电池。 |
(8分)如图所示的原电池中,回答下列问题 (1)负极材料 (2)写出电极反应式:正极: ;负极: 。 (3)写出电极反应总反应式 (4)电子由 极流向 极(填写Zn或Cu) |
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