据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e
题型:不详难度:来源:
据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A.2H++2e-=H2↑ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- | C.Fe-2e-=Fe2+ | D.4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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答案
C |
解析
试题分析:在酸雨季节铁制品极易腐蚀,铁一般作为电池的负极被腐蚀,电解质溶液为酸,所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是Fe-2e-=Fe2+,在正极发生的反应为2H++2e-=H2↑,故本题的答案选择C。 点评:本题考查了铁的电化学腐蚀,该考点是高考常考的考点,解答本题的关键是要看电解质溶液,因为酸度较大,所以铁发生的是析氢腐蚀。本题难度适中。 |
举一反三
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车。电池反应为: FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 | B.放电时电池内部Li+向正极移动 | C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 | D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
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下列实验装置符合实验目的是 |
(1)铅蓄电池的电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。(不考虑氢、氧的氧化还原) ①放电时:负极的电极反应式是 , 电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过2mol电子时,理论上负极板的质量增加 g。 ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时,将原Pb和PbO2极板 按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成 __________,B电极上生成________。
(2)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 a.可用铁作阳极材料 b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑ d.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。 |
下列叙述错误的是A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理 | B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用 | C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 | D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流 |
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用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是
A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+ | B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 | C.构成电解池时Fe极质量一定减少 | D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
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