对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____(用
题型:不详难度:来源:
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法:
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的____.。 a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3 ② 以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生此现象的原因(用离子方程式表示)_____。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。 (3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。 |
答案
(1)①2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2(2分);b(1分) ②2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+(2分); Al3++3HCO3-="=" Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(2分) (3)N (1分) 牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)(2分) |
解析
略 |
举一反三
钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁 年产量的1/4。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式。 正极: ;负极: 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图所示甲的方案,其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用 。(请写出具体金属名称) (3)下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源 的 极。 |
下列叙述错误的是 ( )A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大 | B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 | C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 | D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 |
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Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是 。电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 克。 |
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中化学反应方程式为 ,与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。 (2)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是 。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 D.BaSO4 (3)如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4(实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-),具体操作有: A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸 D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液 具体操作的顺序为 (4)脱盐工序中,通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl,该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。 (5)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应;若采用无隔膜电解冷的食盐水,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 。 |
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):
试回答: (1)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D;D在潮湿的空气中易被腐蚀,写出常见腐蚀形式的正极反应式: 。 (2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物,在溶液中A和C反应生成B,请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式(写出两个即可): 、 。 |
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