在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶

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在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为

A．FeS

B．FeS

C．Fe2S3

D．Fe3S4

答案

解析

根据转化过程中，硫原子守恒：S～H2SO4～2NaOH可

举一反三

将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
（1）可能发生的化学反应有：
①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____

物是____。
（3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

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在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少？

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为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

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工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：
FeTiO₃+3H₂SO₄

FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。

A．防止Fe²⁺被氧化

B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 

D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为　　　　　　。
(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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K₂EO₄（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是               ，H的化学式是              。
（2）写出F→G的离子反应方程式                     。
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是                 。
（4）1molH转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是               。

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