(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形

(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形

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(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题:
(1)B的化学式为____________。
(2)H的电子式为____________。
(3)写出反应③的离子方程式  。
(4)写出反应④的化学方程式  。
答案
(6分)
(1) Fe2O3(1分) (2) (1分)
(3) Al2O3+2OH===2AlO2-+H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(2分)
解析
由N为红褐色固体可以确定N为,进而可以确定M为Fe(OH)2加热失水变为Fe2O3,B为Fe2O3,①常被应用于野外焊接钢轨可以得出该反应是铝热反应B为Fe2O3所以A为Al,结合C和D的性质可以确定C为Al2O3,D为Fe, F是海水中含有盐的主要成分所以F为NaCl,电解饱和食盐水的产物是Cl2,NaOH,H2,G与Fe可以发生反应所以G为Cl2,则J为Fe Cl3,K为Fe Cl2,所以H为NaOH。
(1)   B的化学式Fe2O3
(2)   NaOH的电子式为
(3)   三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Al2O3+2OH===2AlO2-+H2O
(4)   氢氧化亚铁在空气中发生变化的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
举一反三
(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
 
(1)若A为淡黄色固体,D为强酸,则D为(填写化学式)         。写出B→C转化的化学方程式                                 
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ,写出A→B转化的化学方程式:                             
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已知:A、B、D为中学常见的单质,只有一种是金属,对应的元素均处在周期表中的短周期;甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,分子中不同原子的个数比为1:2,各原子最外层电子都达到稳定结构;乙是一种耐火材料;己是一种无色气体。
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是          
(2)丁的电子式为                
(3)反应①的化学方程式为                                                
(4)丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入丁的电极反应式是:
                                    ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将    (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:
                                                                     
(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己(水蒸气不计),塞上带导管的橡皮塞,通过导管向其中缓慢通入氧气,现象是:                       ,一段时间后,常压下不能再通入氧气,则将烧瓶倒立,导管插入盛水的水槽中,用粘冰水的毛巾冷却烧瓶,即看到烧瓶中出现“喷泉”,“喷泉”结束时,瓶中溶液的物质的量浓度是:      。(精确到小数点后三位)
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(共15分)
下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名:             ;E的名称:             
(2)①写出反应①的离子方程式:                                          
②写出B→A的离子方程式:                                           
③写出反应②的化学方程式:                                          
此过程中物质的颜色变化情况为:                                      
(3)①写出反应C +丙反应的化学方程式:                                  
②写出反应C + F反应的离子方程式:                                  
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是:    (化学式),现象为       
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(12分)2011年8月云南报道铬渣污染事件,铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒性强利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把其还原为+3价的铬,在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。

(1)碾碎的目的是                       
(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是                    [
(3)第④步所加试剂是                   
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)                   
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式                 
(6)第③步中加热的目的是                                      
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(15分)下图是以A为主要起始原料,制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

(1)写出A的分子式                ,B的结构简式              
(2)写出C中含氧官能团的名称                           
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  
                      
(4)写出生成M的化学方程式                ,反应类型                
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ,反应类型                
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