m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为______（2）m与y所形成的化合

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m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为______
（2）m与y所形成的化合物含______键
（3）x的原子结构示意图为______
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为______．

答案

m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，平均原子序数为

=11.5，由4种元素在周期表里的相对位置可知，m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令n的原子序数为a，则m的原子序数为a-1，x原子序数为a+9，y原子序数为a+10，则a-1+a+a+9+a+10=46，解得a=7，则m为C、n为N、x为S、y为Cl，
（1）元素n的气态氢化物为NH₃，其电子式为

，故答案为：

；
（2）m与y所形成的化合物为CCl₄，含极性键，故答案为：极性；
（3）S的原子结构示意图为

，故答案为：

；
（4）由n、y的氢化物相分别为NH₃、HCl，互作用所生成的物质的化学式为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl．

举一反三

A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
（3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E²⁺的核外电子排布式为______．
（4）E²⁺与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
（3）FD₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD₂中还原性较强的是______（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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黑火药是我国古代的四大发明之一．下列物质不属于黑火药成分的是（　　）

A．硝酸钾

B．硫黄

C．木炭

D．小苏打

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L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl₂+H₂O
R+L→X+H₂O
R+O₂→L+H₂O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______，
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______（用字母表示）
（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是______
A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂OB．NH₃+NO→HNO₂+H₂OC．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂．

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）₂分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：

三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：______．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：______．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ₂转化成有机物实现碳循环．如：2XZ₂（g）+2W₂Z（l）═X₂W₄（g）+3Z₂（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ₂（g）+3W₂Z（l）═X₂W₅ZW（l）+3Z₂（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反应的热化学方程式为______．
（5）利用X₂W₅ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式为______；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为______L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙______（填“变大”、“变小”、“不变”）．

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