元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下图是元素周期表的一部分.(1)元素Si在元素周期表中的位置为:第______周期第______族.(2

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下图是元素周期表的一部分.(1)元素Si在元素周期表中的位置为:第______周期第______族.(2

题型:不详难度:来源:
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下图是元素周期表的一部分.
(1)元素Si在元素周期表中的位置为:第______周期第______族.
(2)热稳定性:H2O______H2S(填“>”、“<”或“=”).
(3)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______.(填序号)
A.优良的催化剂    B.半导体材料    C.合金材料    D.农药
(4)根据元素周期律,预测:
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______元素.(填元素符号)
②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱:H3AsO4______H2SeO4(填“>”、“<”或“=”).魔方格
答案
(1)硅的原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,则位于第三周期第ⅣA族,
故答案为:三;ⅥA;
(2)O和S在同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属越强的元素,对应的氢化物越稳定,故答案为:>;
(3)位于金属和非金属的分界线的元素可做半导体材料,故答案为:B;
(4)①同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因F无正价,所以酸性最强的元素为Cl,故答案为:Cl;
②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,非金属越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性H3AsO4<H2SeO4,故答案为:<.
举一反三
现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和;C为常见金属,其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答:
(1)B和C的元素符号分别为B______,C______.
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为______.
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______.
(4)写出B元素在周期表中的位置______.
(5)写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______;______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(  )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
魔方格
题型:门头沟区模拟难度:| 查看答案
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图.Y原子的L层含有6个电子,则下列说法正确的是(  )
魔方格
A.W元素除0价外,只有一种化合价
B.X元素是四种元素中原子半径最小的一种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高
题型:不详难度:| 查看答案
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素(  )
A.一定都是第二周期元素
B.一定是同一主族元素
C.A一定是第二周期元素,B一定是第三周期元素
D.可以相互化合形成化合物
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大.化学式为W3Y4的物质具有磁性.X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体.Z的单质是金属,Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.下列有关说法中错误的是(  )
A.W3Y4的化学式为Fe3O4
B.W在地壳中的含量居第四位
C.XY和XY2分别是NO和NO2
D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
题型:河南统考难度:| 查看答案
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