新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开

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新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（）

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．气态氢化物稳定性：AsH₃>PH₃>NH₃

C．含氧酸酸性：H₃AsO₄>HNO₃>H₃PO₄

D．氢化物沸点：AsH₃>PH₃ >NH₃

答案

解析

砷的原子序数是33，A正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，中非金属性是N＞P＞As，所以B、C都是不正确的。氨气分子间存在氢键，所以氨气沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，D不正确，答案选A。

举一反三

下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（　　）

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

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a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：

；a与b形成化合物的电子式为：

。
下列叙述正确的是（）

A．原子半径：a>c>d	B．相应氢化物的沸点：d>c>a
C．非金属性：c>a>d	D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

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四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

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工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO₂的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol∙L^－¹的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
⑷Na₂CO₃俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，写出该反应的化学方程式并配平

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物

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