39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s2

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39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²	B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5p¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f¹5s²	D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5d¹

答案

解析

根据构造原理可知，选项A正确；

举一反三

下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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关于SO₂分子与CO₂分子说法正确的是

A．均为非极性分子	B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子	D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

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某元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7

B．电负性最大

C．原子半径最大

D．第一电离能最大

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某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有

A．13　　　

B．16

C．8～18

D．18～32

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A原子的结构示意图为

。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6

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