将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中,锌和盐酸恰好完全反应。计算:⑴6.50g锌的物质的量⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度⑶反应后生成的H2在标准状况
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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中,锌和盐酸恰好完全反应。计算: ⑴6.50g锌的物质的量 ⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积 |
答案
(1)0.1mol (2)CHCl="1mol/L" (3)2.24L |
解析
试题分析:(1)n(Zn)=。 (2)根据Zn与盐酸反应的方程式可知参加反应的盐酸为0.2mol,所以c(HCl)=。 (3)反应后产生H2为0.1mol,体积为0.1×22.4L/mol=2.24L。 点评:本题非常基础简单,只要根据公式计算就可以。 |
举一反三
某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,则SO42ˉ为( )。A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
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.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后,收集到3.36L气体(标准状况),则3.36L气体质量是多少? |
设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是( ) A.Na参加氧化还原反应时电子转移NA | B.与所含有的氧原子数相等 | C.溶液中离子数为 | D.与足量水反应后转移的电子数为2NA |
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N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
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FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比 ( ) |
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