阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol•L-
题型：上海一模难度：来源：
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）| A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | | B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | | C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | | D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
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答案
A、标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023，题中没指出在什么条件下，故A选错误；
B、NH4+在水溶液中部分水解，因此0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目少于0.3×6.02×1023，故B错误；
C、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol，当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成
Fe3+，后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+，所以总反应下铁变成Fe2+，失去电子数不是0.3mol，故C错误；
D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol 硅氧键，4.5gSiO2含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023，故D正确；
故选：D． |
举一反三
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，22.4L CH4中含有4nA个C-H键 | | B．1L 0.1 mol•L-1乙酸溶液含有0.1nA个H+ | | C．常温常压下，22.4L H2O中含有nA个H2O | | D．3mol NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子 |
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i列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA | | B．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA | | C．标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA | | D．2L 1mol•L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA | | B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA | | C．1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA | | D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）| A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA | | B．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA | | C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA | | D．100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA |
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下列说法不正确的是（ ）| A．46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023 | | B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6.02×1023 | | C．100mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023 | | D．标准状况下，22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023 |
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