实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次 | B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 | C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 | D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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答案
BD |
解析
A项为正确操作;B项中标准液体积偏大,c(NaOH)偏高;C项中溶液颜色由黄色变橙色,立即停止,则滴定有可能是局部酸过量造成,摇动锥形瓶,仍显黄色,这样V(HCl)偏低,c(NaOH)偏低;D项中锥形瓶用NaOH润洗后,消耗HCl的量偏多,c(NaOH)偏高。 |
举一反三
已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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常温下现有的四份溶液: ①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列说法正确的是A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L | B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>① | C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L | D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<① |
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25℃时,某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)] (1)HA的电离方程式为 。 (2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)= ,AG= 。 (3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 (填字母) A.加水稀释 B.加少量盐NaA固体 C.加少量NaOH固体 |
室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 | B.混合前NaCl溶液中:c(Na+) + c(OH—)= c(Cl-)+c(H+) | C.混合溶液中 :c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(OH—) | D.混合溶液中:c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1mol·L-1 |
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常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 | B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 | C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 | D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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