用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。 ⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其
题型:0103 期末题难度:来源:
用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸。 ⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水(可选用的量筒规格:10mL,20mL,50mL,100mL)。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视,则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑵将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水,具体的操作方法是_____________________ ⑶应选用_______mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先____________。在配制该溶液的过程中,当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后,应_______容量瓶,使溶液混合均匀,然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面在刻度线以下1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的恰好与__________刻度线相切后把容量瓶塞好,用_______顶住瓶塞,用另一只手的把住瓶底,把容量瓶倒转和摇匀多次,使溶液混合均匀。 |
答案
(1)10;偏低 (2)将浓硫酸沿着烧杯内壁注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (3)250;检漏;振荡;凹液面;食指手指 |
举一反三
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是: |
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A、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 B、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 C、定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。 D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 |
实验室用NaCl晶体配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液: (1)配制该溶液需称取NaCl晶体___________g,应选用___________mL的容量瓶; (2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示)___________; A. 用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B. 将称量好的NaCl晶体倒入烧杯中,加入约30mL水,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀 C. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入选好的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧、振荡、摇匀,静置后装入试剂瓶 E. 改用胶头滴管缓慢加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处 (3)下列实验操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是(填序号)___________。 ①称量时,将砝码放在带有游码的托盘天平的左盘上 ②溶解搅拌或向容量瓶中转移时,有部分液体溅出 ③未将洗涤液转移到容量瓶中 ④定容时俯视刻度线 ⑤加水定容时,超过刻度线 ⑥配好的溶液,从容量瓶转移到干燥洁净的试剂瓶中,有少量溶液溅出 ⑦定容时,盖好瓶塞摇匀后发现液面略低于刻度,再加蒸馏水至刻度线 |
实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL,若使用溶质的质量分数为98%(密度为 )的浓硫酸进行配制。求: (1)该浓硫酸的物质的量浓度; (2)需要浓硫酸的体积。 |
现用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有: ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙 (1)上述仪器中,配制过程中用不到的有___________ 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒,最好选用__________ 。(填代号) (3)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。(填代号) ①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到定量瓶中。 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容量,俯视刻度线 |
实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。 (1)需准确称量碳酸钠固体____________g。 (2)必须用到的仪器是(填写序号)_______________。 ①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 (3)若出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。 A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时,因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切 |
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