水的离子积常数
内容
水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
介绍
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。1L纯水的质量为1000g，它的物质的量近似为55.6mol，电离产生的H+为1×10^(-7)mol，55.6:1×10^(-7)=55.6×10^7:1，所以说55.6×10^7个水分子中约只有1个水分子电离。(即电离度为1：55.6×10^7)由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。
相关试题
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H++OH- ΔH > 0 ，下列叙述正确的是[ ] A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变
C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H+）降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液 VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝___________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H++OH-；ΔH＞0 ，下列叙述正确的是[ ] A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变（1）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝__________。下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 [ ] A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 [ ] A．Kw和Kc都随温度的升高而增大
B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同
D．Kw和Kc数值和单位都不同某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是 [ ] A．纯净的重水（D2O）中，pD=7
B．1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0
C．纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D．1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 [ ] A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 [ ] A．KW和Kc都随温度的升高而增大
B．KW和Kc数值不同，但单位相同
C．KW和Kc数值相同，但单位不同
D．KW和Kc数值和单位都不同某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为 [ ] A．1.0×10-15
B．1.0×10-14
C．1.0×10-13
D．1.0×10-7下列叙述不正确的是 [ ] A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
B．16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同
C．相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(Kw)都是恒定值
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为 [ ] A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11某温度下，纯水中的 [H+] = 2.0×10-7mol/L，则此纯水中的[OH-]= ________mol/L。 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 [ ] A．c(H+)= 
的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 
，下列叙述正确的是[ ] A．溶液中水电离出的c(H+) =10-10mol/L
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)下列叙述正确的是 [ ] A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H+)=5×10-6 mol/L，则此时c(OH-)=____。 (1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：
①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。
请根据题目要求回答下列问题。
①上述溶液中，可发生水解反应的是__________ (填序号，下同)。
②上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是________ 。
③取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
④ 若③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)___________ ④的体积。
⑤取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H+)＝____________。
(2)温度相同、浓度均为0.2mol/L的
①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液，
①它们的pH值由小到大的排列顺序是____________
②上述含有NH4+的溶液中，NH4+浓度由大到小顺序___________常温下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 [ ]
A．1×10-14
B．1×10-13
C．1.32×10-14
D．1.32×10-15在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的 [ ]
A．a<b
B．a=b
C．水的离子积为1.0×10-(7+a)
D．水的离子积为1.0×10-(b+a)常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 
，下列叙述正确是[ ] A．该一元酸溶液的pH=1
B．该溶液中HA的电离度为1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22
D．若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将增大下列说法正确的是 [ ] A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于 [ ] A．1×10－4 mol/L
B．1×10－8 mol/L
C．1×10－11 mol/L
D．1×10－10 mol/LT℃时，将体积为VA L、浓度为a mol/L 的一元酸HA与体积为VB L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是 [ ] A．混合液的pH＝7
B．a＝b
C．混合液中Kw＝[c(H＋)]2
D．a＝b，VA＝VB把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A．1×10-4mol/L B．1×10-8mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-10mol/L 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol-L-1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7 mol/L，则此时c （OH-）=______；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH-）=______． （1）某温度时，测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______．（lg2=0.3）对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ） A．c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-） B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1 D．与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ） A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4 C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶 （1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+）=______． 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A．大于1×10-14 B．等于1×10-14 C．小于1×10-14 D．无法确定 常温下，在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A．1×10-14 B．1×10-13 C．1.32×10-14 D．1.32×10-15 t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ） A．混合液中，C（H+）= Kw B．混合液的pH=7 C．a=b D．混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-） 水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同．如：在1000℃时，密度达到1kg/L，超临界水的电离程度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（ ） A．该水的离子积常数KW为1.0×10-12 B．该水不具有腐蚀性 C．1L该水中加入4g氢氧化钠，则溶液pH为11 D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ） A．1010：1 B．108：1 C．106：1 D．1：1 关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ） A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同 C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 D．Kw和Kc数值和单位都不同 下列溶液中微粒的关系正确是（ ） A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-） C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10-（a+b）D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW=______．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为______．
（3）给该NaOH溶液加热，pH______（填“变大”，“变小”或“不变”）．下列说法正确的是（ ） A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等 C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14 D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等 下列说法正确的是（ ）