用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至

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用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

答案

解析

运用化学反应进行中和反应计算
c(OH^-)=1×10^-4 mol·L^-1,pH=10。

举一反三

用0.102 6 mol·L^-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

A．22.30 mL

B．22.35 mL

C．23.65 mL

D．23.70 mL

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中和相同体积、相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃,则三者的大小关系为(　　)

A．V₃>V₂>V₁	B．V₃>V₂=V₁
C．V₃=V₂>V₁	D．V₁=V₂>V₃

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某学生用0.100 mol·L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。
(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL^-1。

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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

A．在A点:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

B．在B点:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．在C点:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在C点:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

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