工业生产其他物质
硫代硫酸钠的工业制法
(1)亚硫酸钠
将纯碱溶解后，与(硫磺燃烧生成的)二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
(2)硫化碱法
利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
(3)氧化、亚硫酸钠和重结晶法
由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化;亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
(4)重结晶法
将粗制硫代硫酸钠晶体溶解(或用粗制硫代硫酸钠溶液)，经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
砷碱法净化气体副产 利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚(含Na2S2O3)，经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。
高锰酸钾的工业制法
工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，其步骤是
(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：
(2)电解锰酸钾溶液：
高锰酸钾常见的制备方法有以下两矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅(PbO2)或铋酸钠(NaBiO3)等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显种：
①法一：以MnO2(软锰矿)为原料制KMnO4
这种制备方法的最高产率为66.7% 法
②电解法：
总电解反应方程式为
理论产率可达100%
纯硅的制取
工业上在电炉内，用硅石和碳反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯气反应得四氯化硅，再用四氯化硅和氢气反应的纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。(第一步完全相同，第二部有三种方法，工业上用的的是西门子的方法，其他两种不常见。)反应方程式
(1)石英制硅(冶金级)，这一步是粗硅制取硅商业上是由高纯度的石英砂和木头，焦炭和煤使用碳棒电极在电弧炉中制得。在高于1900°C的温度下，依照下列方程式碳把石英砂还原成硅： 
这一过程所的硅称为冶金级硅。纯度为98%-99%。另外，硅制备办法还有熔盐电解法，即电解熔解的二氧化硅。
(2)高纯硅的制备在制备高纯硅之前，需要把粗硅转化成三氯化氢硅(300°C)： 
接着，通过精馏使SiHCl3与其它氯化物分离，经过精馏的SiHCl3，其杂质水平可低于10-10%的电子级硅要求。然后，提纯后的SiHCl3通过CVD原理在1150°C下制备出多晶硅粉。
相关试题
中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。
2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
方法二：CH3-CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
方法三：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH+2CO2↑
（1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种 ？为什么 ？ ________________________________________________________________________。
（2）对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是_____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看，方法一最好
B、从原料的可再生性来说，方法三最好
C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应
（3）分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：
①__________________________________，
②__________________________________。
（4）煤经过复杂变化后得到产物之一（苯），分别写出①由苯制取硝基苯和②由苯制取环己烷的化学方程式：
①_______________________，
②_______________________。氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下 
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：____________；硅胶的作用是____________。
（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727．5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：____________；体系中要通入适量的氢气是为了____________。
（3）X可能是____________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？____________。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：________________________。为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下 
（1）下列有关说法正确的是__________。
a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
c．脱氨焦炉气可作燃料发电
d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
（2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是____________________。
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______________________________。
（4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34．8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或
NH3可忽略。则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为_____________。过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：
2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下
回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：_________________。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：______________。可循环利用的物质是______________。
（3）过氧化氢具有的化学性质是________________。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_________________________________。新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。
（1）写出“氧化”过程中反应的离子方程式：___________________________。
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_________________________。工业上用重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程 
请根据上述流程回答下列问题
（1）假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为___________________________；
（2）设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________________________；
（3）溶解固体所用的酸为____________（写化学式），生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________；
（4）处理过程(b)的具体步骤为______________________；
（5）锌钡白的成分是___________________（写化学式）。以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下 
（1）反应I前需在 
溶液中加入_________（填字母），以除去溶液中的
。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产
(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为________________________。 以水氯镁石(主要成分为 
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下
（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的 
，若溶液中
，则溶液中
=_______________。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到
。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下
0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下 
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_____=_______Fe(OH)3 +________Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为_______________。
（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 
-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备
Li2CO3的工艺流程如下
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下 
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入__________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是____________________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为__________________________。硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下 
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是____________。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
___Fe(OH)2+_______+_______==_____Fe(OH)3 +_______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下 
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)2+_______+_______→______Fe(OH)3+_______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 
、
、
、
等]。某主要生产
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下
（1）酸溶后溶液中 
，
与
的反应化学方程式为_______________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______________________、_____________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为____________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中___________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_______________。四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 
请回答下列问题
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：___________________、___________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0．5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、____________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
______________kg。碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 
-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O34SiO2）为原材料制备
Li2CO3的工艺流程如下
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
12．4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下 
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为______________________
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
__________________
（3）
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________、______________。硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制 备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释________。 某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下 
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有__________________（要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有________________
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有______________________
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(C1O3)2的原因：_________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：__________________________。除去产品中该杂质的方法是：___________________________。医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有 少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分 数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： 
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0一8.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca( OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③____。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 moI/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20. 39 mL。
①述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_______________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___________________________；_____________________ 。以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A．锌粉 B．铁屑 c．KI溶液 D．H2
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是_________________
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________________。。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2 S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________________________________________ 。以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
I．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是___________________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____________________。
（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是__________________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是
现煅烧 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中 Fe2O3的质量是______________ kg。(摩尔质量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题： 
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是_____________；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容； b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________。
② 上述样品中NaI的质量分数为_______________ 。
③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有_____________________________我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为 H3PO4(aq) + KCl(aq) 
KH2PO4(aq) + HCl(aq)
以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图：
已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。请回答下列问题：
（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是______________ 。
（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是_______________。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有_____________。
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。
由图可知，当反应进行到约_______分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为_______。 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： 
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_______________________ 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________；______________________ 。碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平） 
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤
得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：_______________________________________。硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CuO等，生产工艺流程示意如下： 
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ________________________ 。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：口Fe(OH)2+口________+口______=口Fe(OH)3+口Cl- （3）针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O 和H，化学式量为89，化学式是________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___________。
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_______。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba( FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： 
（1）酸溶后溶液的pH =1，Ba( FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为________________ 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是_____________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和I使溶液中_________ （填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_____________。工业上制备BaCl2的工艺流程图如下 
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
=___________
[ Ksp(AgBr) =5. 4×10-13，Ksp(AgCl) = 2. 0×10-10]
（3）
（4）买际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________________以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_______________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是____________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量／g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下 
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验
Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是____________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为
CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________________；________________。以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下 
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_______（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_________。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是__________________。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为___________________________。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下 
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________________（要求写出两条）
（2）滤渣I的主要成分有____________。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2
+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2简述可制备Mg(ClO3)2的原因____________________________________。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________。除去产品中该杂质的方法是：________________________。以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_________________。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_________________。
（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到
316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________Kg。(摩尔质量/g·mol-1：
FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下 
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为
K=________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为________________（写化学式）。四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备
TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3+＋Fe == 3Fe2+
2TiO2+(无色) ＋Fe＋4H+ === 2Ti3+(紫色) ＋Fe2+＋2H2O
Ti3+(紫色) ＋Fe3+＋H2O === TiO2+(无色) ＋Fe2+＋2H+
加入铁屑的作用是____________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H+
Fe3+＋H2O的平衡常数K=___________。
（4）已知：TiO2(s) ＋2Cl2(g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_____________方法。
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式____________， 属于弱酸的电离方程式________________________________。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于_________晶体。工业上制取纯碱的原料是_________________________。碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3
的工艺流程如图
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是______________。亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____________________。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________________________。
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________________。具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下 
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti 
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
____________燃料乙醇的生产过程可表示如下 
(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。工业上可以利用含淀粉的物质生产醋酸。下面是工业上生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题： 
物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中就含有物质B。
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）Na3AlF6不溶于水，可用作胃毒性和触***性***虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下 
试结合生产流程回答下列问题
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na3AlF6是一种助熔剂，能使Al2O3在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a．Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na3AlF6是离子化合物
c．Na3AlF6热稳定性强
d．Na3AlF6是一种非电解质钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO4、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、
BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下
(1)酸溶后溶液中pH =1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为________________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为____________ （填化学式）；中和I使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下 
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-1，若溶液中c(OH-)=
3．0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO2 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3 的工艺流程如下 
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另外还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入____（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到
6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是cr3+，其次是
Fe3+、 Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为：____________ （至少一条）。
(2)调pH =8是为了除去________（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，下同）。
(3)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________。
(4)试配平还原反应方程式：
①
Na2Cr2O7+
SO2+ H2O=
Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；
②生成1 molCr(OH)(H2O)5SO4消牦SO2的物质的量为_______。
(5)常温下，向含有Cr(OH)3沉淀的浊液中加入NaOH固体，Cr(OH)3的溶解度将____（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），Ksp[Cr(OH)3]将______。氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一直接氮化法：在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________：
方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________。
Ⅱ．(1)氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有____________。
(2)已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s);△H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g);△H=-609.6 kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：____________________。
Ⅲ．工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是____________。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：____________________
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极:___________________；阴极：_____________________为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下： 
已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表 
请回答下列问题：
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_________________
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：___________________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_______________。
(4)滤渣的主要成分有_____________
(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是___________。（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
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- 电风扇正常工作时，电流做功的结果是：大部分的电能转化为______能，还有一小部分的电能转化为______能．
- “今天科学技术不仅仅是自然科学与工程技术，还是认识客观世界、改造客观世界的整个知识体系，而这个体系的最高概括是马克思主义
- 写作。 题目：一棵神奇的树 要求：①文体：寓言或童话；②故事富有吸引力，立意恰当，题材新颖，感情真挚；③600字左右
- 首届世界低碳经济大会在南昌召开，本届大会以“节能减排，绿色生态”为主题．某单位在国家科研部门的支持下，进行技术攻关，采用
- The prisoner had little difficulty in ___ from the police.A．
- —Does her sister like sports? —______. [
热门考点
- 读下面这首诗，完成①一③题。芣苢① 采采芣苢，薄言②采之。采采芣苢，薄言有③之。采采芣苢，薄言掇④之。采采芣苢，薄言捋⑤
- 祖国大陆获得统一的标志性事件是[ ]A、开国大典 B、西藏获得和平解放 C、解放军进驻北京 D、人民政协会议的
- 平面α的斜线AB交α于点B，过定点A的动直线l与AB垂直，且交α于点C，则动点C的轨迹是（ ）A．一条直线B．一个圆C
- 读“大洲大洋轮廓图”，完成下列各题：（1）图中①是______洋，与其东岸相邻的大洲是______和______，其分界
- 关于内能、热量和温度，下列说法正确的是（ ）A．物体吸收热量，温度一定会升高B．汽油机在做功冲程中把机械能转化为内能C
- 如图，在△ABC中，AB＝5，BC＝3，AC＝4，动点E（与点A、C不重合）在AC边上，EF∥AB交BC于点F．小题1:
- 水资源短缺已严重制约人类社会经济的发展，水资源问题成为人类共同关心的话题。读“中国水资源丰缺地域差异略图”，回答
- 用主尺最小分度为1mm，游标上有20个分度的卡尺测量一物体的长度，结果如图所示，可以读出此金属球的直径为______mm
- _____ this report _____ in such a short time was quite a di
- 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 [ ]①二氧化硫 ②氯
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