中和滴定实验

　　用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

　　(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸=C碱V碱 或：C未知V未知=C标准V标准，

　　(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等

　　(3)装置图：

　　(4)操作步骤：

　　洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、

　　计算、误差分析

　　(5)数据处理依据：

　　c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)

　　(6)误差分析：

　　①仪器润洗不当：

　　a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;

　　b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;

　　c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;

　　②读数方法有误：

　　a.滴定前仰视，滴定后俯视;

　　b.滴定前俯视，滴定后仰视;

　　c.天平或量筒的使用读数方法错误;

　　③操作出现问题：

　　a.盛标准液的滴定管漏液;

　　b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡

　　(或前无后有);

　　c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出;

　　d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外;

　　中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。

　　对于一元酸与一元碱，由可知，V_B是准 确量取的体积，C_A标准溶液的浓度，它们均为定值，所以C_B的大小取决于V_A的大小，V_A大则C_B大，V_A小则C_B小。

　　以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：

　　1.中和滴定中指示剂的使用与选择

　　(1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

　　(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。

　　(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂;强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。

　　(4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。

　　2.欲减小实验误差的三点做法

　　(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

　　(2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。

　　(3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0.02mL，再取平均值。